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Bzw. Wenn Eisenatome und Kupferionen in einer Lösung sind, wird das Eisen seine Elektronen an das Kupfer abgeben, sodass elementares Kupfer und Eisenionen entstehen. Umgekehrt passiert dies nicht, da das Kupfer seine Elektronen stärker 'anzieht'. Bevor die Beschwerden kommen: Ich habe meine Antwort gezielt so einfach wie möglich formuliert.
Du kannst dir hier merken: Die Oxidation erfolgt immer bei dem Redox-Paar mit dem niedrigeren Redoxpotential. Die Reduktion findet immer bei dem Redox-Paar mit dem höheren Redoxpotential statt. Redoxreihe Allgemein gelten zwei Regeln: Eine oxidierte Form reagiert mit einer reduzierten Form, die unter ihr in der Redoxreihe steht. Eine oxidierte Form reagiert hingegen nicht mit einer reduzierten Form, die über ihr in der Redoxreihe steht. Beispiel Zink und Kupfer Schauen wir uns das nun am Beispiel mit dem Zinkblech in einer Kupfersulfatlösung (CuSO 4) und dem Kupferblech in einer Zinksulfatlösung (ZnSO 4) an: Das Redox-Paar Cu/Cu 2+ steht weiter oben in der Redoxreihe. Redoxreihe der metalle tabelle mit. Es hat mit +0, 35 Volt ein positiveres Redoxpotential als das Redox-Paar Zn/Zn 2+ mit -0, 76 Volt. Das bedeutet, dass die Kupferionen Cu 2+ lieber Elektronen aufnehmen als die Zinkionen (Zn 2+). Ein Kupferion ist also ein stärkeres Oxidationsmittel als ein Zinkion. Oder andersherum: Elementares Zink (Zn) gibt bereitwilliger Elektronen ab als elementares Kupfer.
Kupfer hingegen ist ein edles Metall, da es seine Elektronen nicht gerne abgibt und daher eher in der elementaren Form vorliegt. Bei der elektrochemischen Spannungsreihe ist zu beachten, dass die Werte für das Standardpotenzial für 1 molare Lösung gelten. Bei anderen Konzentrationen ändern sich die Werte ebenfalls. Jetzt wissen wir, was die Werte in der Tabelle bedeuten. Wozu benötigen wir diese? Schauen wir uns nochmals das anfängliche Beispiel mit dem Zinkblech in Kupfersulfat-Lösung und dem Kupferblech in Zinksulfat-Lösung an. Mit der Redoxreihe können wir voraussagen, bei welcher Variante die Ionen aus der Lösung zu dem elementaren Metall reagieren und bei welcher Variante nicht. Redoxreihe der metalle tabelle deutsch. Schauen wir uns dazu Kupfer und Zink in der Redoxreihe an. Kupfer steht in der Tabelle höher Zink. Das bedeutet, dass die Reaktion zum elementaren Kupfer hin eher stattfindet als die zum elementaren Zink, da Zink seine Elektronen gerne abgibt, Kupfer aber nicht. Im Allgemeinen können wir also sagen, dass die Reaktion stattfindet, wenn ein edleres Metall entsteht und dass sie nicht stattfindet, wenn ein unedleres entstehen würde.
Allgemeine Chemie: Redoxreaktionen
Arbeitsaufträge zur Auswertung: 1. Formuliere für alle Versuche die entsprechenden Reaktionsgleichungen der Metalle mit den Metall-Ionen als Oxidatons- und Reduktions-Gleichung. 1. Zn(s) + FeSO 4 (aq) ----> ZnSO 4 (aq) + Fe(s) 2. Zn(s) + CuSO 4 (aq) ----> ZnSO 4 (aq) + Cu(s) 3. Zn(s) + 2 AgNO 3 (aq) ----> 2 Ag(s) + Zn(NO 3) 2 (aq) 4. Fe(s) + CuSO 4 (aq) ----> FeSO 4 (aq) + Cu(s) 5. Fe(s) + 2 AgNO 3 (aq) ----> 2 Ag(s) + Fe(NO 3) 2 (aq) 6. Cu(s) + 2 AgNO 3 (aq) ----> 2 Ag(s) + Cu(NO 3) 2 (aq) 2. Ordne die Metalle aus V2 zunächst nach dem Gesichtspunkt: welche Reaktionen sind gelaufen, welche nicht? Unterrichtsgang. Untersuche dann weiter: Welche Rolle übernehmen Metalle bzw. Metall-Ionen im Redoxprozess? Metalle übernehmen im Redoxprozess die Rolle der Elektronendonatoren, Metallionen die Rolle der Elektronenakzeptoren. Manche Metallionen können aber weitere Elektronen abgeben, wenn sie von einer niedrigeren Wertigkeits- oder Oxidationsstufe in eine höhere übergehen, also Vorsicht! Metalle können nur Elektronen abgeben.
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